盐类的水解是高考必考的内容,是历年高考命题的热点之一,考查的主要形式有:影响盐类水解的因素、水解离子方程式，离子共存、离子浓度大小比较、盐溶液酸碱性比较以及水解平衡移动等。而具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断及离子浓度大小比较等，是年年必考的具有很高的连续性和稳定性，是其他知识点所不及的，由于水解涉及面较广，用到的知识点很多，除了热点继续考查外，将盐类水解的知识与其他知识有机地融合在一起来考查学生各方面的能力和知识，这仍将是今后命题的基本方向。
重点、难点探源
一、 盐类水解的原理
二、 盐类水解的影响因素及应用
1、内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越弱。
2、 外因
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 右移 增大 增大
浓度 增大 右移 减小 增大
减小 右移 增大 减小
外加
酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度增大，
弱碱阳离子的水解程度减小
碱 弱酸根离子的水解程度减小，
弱碱阳离子的水解程度增大
追踪高考
【典例1】（2013上海卷•17）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0．4mol/L
