题型四 氧化还原反应的规律与应用
通关演练
(建议完成时间:20分钟)
1.(2013·南京调研)向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O+H2O―→MnO+SO+H+。下列说法不正确的是 ( )。
A.可以利用该反应检验Mn2+
B.氧化性比较:S2O>MnO
C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol
解析 由于S2O的氧化性大于MnO的,当用盐酸酸化时Cl-会被S2O氧化为Cl2。
答案 C
2.下列说法正确的是 ( )。
A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子
D.将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol
解析 Na→Na2O中被氧化的元素为钠元素,Na2O→Na2O2中被氧化的元素为氧元素,A项错误;Na2O和Na2O2中钠的化合价均为+1价,1 mol金属钠转化为Na2O或Na2O2转移的电子都是1 mol,B项正确;C项氯气不足量,完全反应后转移2 mol电子,错误;Cl2与水的反应为可逆反应,反应进行不彻底,故转移电子的物质的量小于1 mol。