题型九 常见弱电解质的电离平衡
通关演练
(建议完成时间：20分钟)
1．下列说法正确的是 ( )。
A．水的离子积KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，的比值增大
D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)相等
解析 A项，KW只受温度影响，外加酸或碱对水的电离程度有影响，但外加盐对水的电离不一定有影响；B项，Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中相关离子的浓度无关；C项，NH3·H2O中存在电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl晶体，平衡逆向移动，则溶液的pH减小，Kb＝，Kb不变，c(OH－)减小，的比值增大；D项，虽然CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，由于没有给出两溶液的浓度，无法确定两溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
答案 C
2．(2013·南京检测)液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B－，在不同温度下
