第一单元弱电解质的电离平衡第二课时 弱电解质的电离平衡
1．一类平衡，两个常数：
(1)弱电解质的电离平衡，如：CH3COOH CH3COO－＋H＋；
(2)电离常数：Ka＝ ；
(3)水的离子积常数：Kw＝c(OH－)·c(H＋)，温度一定，Kw一定，25°C时，Kw＝1.0×10－14。
2．一个公式：
电离度：α＝ ×100%。
3．一个关系：
电离平衡属于化学平衡，外界条件对电离平衡的影响遵循勒夏特列原理。
[自学教材·填要点]
1．电离平衡
(1)概念：
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，就达到了电离平衡。
(2)建立：
①实例(以CH3COOH H＋＋CH3COO－为例)
开始时：c(CH3COOH)最大→v(电离)最大，
