(时间：60分钟，满分100分)
1．(14分)(·海南高考)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为________________________________________________；
(2)用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜晶胞的体积是 ________cm3、晶胞的质量是________g，阿伏加德罗常数为______________(列式计算，已知Ar(Cu)＝63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物， 这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为________；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是________________________________________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
解析：(2)体积是a3；m＝V×ρ；一个面心立方晶胞含4个原子，则M＝×m晶胞×NA，可求NA；
(3)Cu有＋1、＋2两种价态，题中是＋2价的，那么＋1价的化学式应当是K2CuCl3；
(4)单独不反应，同时作用能反应，所以反应为相互促进的化学反应，铜离子与氨形成配离子，还原剂是铜，氧化剂是过氧化氢，据此可写出反应的化学方程式。
