2014届高考二轮复习参考第二阶段（考前5周）第二阶段【课时检测】四电化学
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(·上海高考)右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是( )
A．a、b不可能是同种材料的电极
B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸
解析：选A。该装置若为原电池，则Zn作负极，活泼性比Zn差的金属或碳棒作正极，盐酸或稀H2SO4作电解质溶液，则可发生反应Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C、D选项正确；该装置若为电解池，Zn作阳极，碳棒(或Zn)作阴极，盐酸或稀H2SO4作电解质溶液，则可以发生反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，B项正确，A错误。
2.如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中 有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是( )
A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B．雨水酸性较强，生铁片始终 发生析氢腐蚀
C．墨水液面回升时，正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
