连线高考
SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。
重点、难点探源
一、SO2与CO2的性质比较
SO2 CO2
物
理
性
质 颜色、气味 无色、刺激性气味的气体 无色无味的气体
密度 比空气大 比空气大
毒性 有毒 无毒
溶解性 易溶，常温下1:40 微溶，常温常压下1:1
熔点 相对较高，易液化 相对较低，难液化
化
学
性
质 与水反应 SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸） CO2+H2O H2CO3（碳酸）
与Na2O反应 Na2O＋SO2 Na2SO3 Na2O＋CO2 Na2CO3
与Na2O2反应 Na2O2＋SO2=Na2SO4 2Na2O2＋2CO2=Na2CO3＋O2
与碱反应 通入澄清石灰水中，先生成白色沉淀，当气体过量时沉淀又溶解Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O
CaSO3+SO2＋H2O=Ca(HSO3)2 通入澄清石灰水中，先生成白色沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
氧化性 SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O CO2＋C 2CO
还原性 能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化Cl2+SO2＋2H2O = 2HCl+H2SO4 无
漂白性 能与某些有色物质（如品红）结合，反应生成不稳定的无色物质而使其褪色 无
