连线高考
元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。五是单质与化合物之间的置换反应。六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源
元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律
内容 同周期(从左到右) 同主族(从上到下)
原子半径 逐渐减小 逐渐增大
电子层结构 电子层数相同，最外层电子数渐多 电子层数递增，最外层电子数相同
得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱
失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强
金属性 逐渐减弱 逐渐增强
非金属性 逐渐增强 逐渐减弱
主要化合价 最高正价：+1→+7
最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）
最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强
碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱
碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的形成及稳定性 气态氢化物的形成越来越易，
稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成越来越难，
稳定性逐渐减弱
追踪高考
【典例1】（2013广东卷）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是
A．非金属性：ZC．气态氢化物稳定性：R Q
