第3节 沉淀溶解平衡
(1)沉淀溶解平衡属于化学平衡。
(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。
(3)利用沉淀溶解平衡的移动可以实现沉淀的溶解、生成与转化。
[自学教材•填要点]
1．沉淀溶解平衡
(1)概念：
在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀溶解的速率与离子沉淀的速率相等的平衡状态。
(2)表示方法：
如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
2．溶度积
(1)溶度积是指沉淀溶解平衡的平衡常数，符号为Ksp。
(2)表示方法：对MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)来说，Ksp＝[Mn＋]m[Am－]n。
(3)意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴离子与阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(4)影响因素：Ksp只与难溶电解质本身和温度有关，与沉淀量无关。
[师生互动•解疑难]
(1)对于阴、阳离子个数比相同的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解度就越小；
