第一节化学反应与能量的变化
第一课时 焓变 反应热
1．反应热“三要素”：
(1)符号：ΔH；
(2)单位：“kJ/mol”；
(3)正、负号：ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。
2．反应热计算“两公式”：
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；
(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
[自学教材·填要点]
1．反应热
(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)特殊值——焓变：
焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“ΔH”，常用单位“kJ/mol”，恒定条件下的反应热等于焓变。
2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系
