第二课时 热化学方程式 中和热的测定
1．1个数值：
强酸、强碱在稀溶液中发生中和反应生成1 mol水，放出57.3 kJ的热量。
2．1个公式：
中和热的计算公式：ΔH＝－ kJ·mol－1(其中c＝4.18 J/(g·℃)。
3．热化学方程式书写“三步骤”：
(1)写出配平的化学方程式；
(2)注明物质的聚集状态；
(3)注明反应热的正、负号、数值和单位。
[自学教材·填要点]
1．热化学方程式和化学方程式的差异
H2(g)＋I2(g)200℃101 kPa2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol
与化学方程式H2＋I22HI相比较而言其特点为：
(1)指明了反应的温度和压强，若在25℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
(2)注明了各物质的状态：s(固体)、l(液体)或g(气体)。
(3)在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号及单位。
