第三节化学平衡
第一课时 化学平衡状态
1．可逆反应“两特点”：
(1)正、逆两个反应是同一条件下同时进行的；
(2)正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。
2．化学平衡“五特征”：逆、等、定、动、变。
3．平衡状态判断“两依据”：
(1)根本依据：v(正)＝v(逆)；
(2)直接依据：各组分的浓度保持不变。
[自学教材·填要点]
1．可逆反应
(1)概念：
在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应。
(2)表示方法：
采用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。
(3)实例：
①N2＋3H2催化剂高温高压2NH3；
②2SO2＋O2催化剂△2SO3；
③Cl2＋H2OHCl＋HClO。
2．不可逆反应
