化学人教版选修4同步导学案：3.2 第二课时　溶液的酸碱性与pH

下载扣金币方式

需消耗4金币

立即下载

VIP下载通道>>>

如何获取金币<<

提示：本自然月内重复下载不再扣除金币

资源简介

第二课时　溶液的酸碱性与pH

1．溶液酸碱性判断“两依据”：

(1)根本依据：c(H^＋)与c(OH^－)相对大小：

(2)常用依据：25℃时比较pH与7的相对大小。

2．溶液的稀释规律“两情况”：

(1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释至10ⁿ倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。

(2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10ⁿ倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。

3．溶液pH计算“一个凡是”，“一个必须”：

(1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H^＋)，再求pH；

(2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH^－)，再求c(H^＋)，最后求pH。

溶液的酸碱性与pH

[自学教材·填要点]

1．溶液的酸碱性与c(H^＋)、c(OH^－)的关系

c(H^＋)与c(OH^－)

的关系

c(H^＋)的范围

(25℃)