第一节弱电解质的电离
1．强电解质是指在水溶液中能够全部电离的电解质，如六大强酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4)，四大强碱[NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2]及绝大多数盐。
2．弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质，如弱酸、弱碱和水。
3．升温、加水稀释均能使弱电解质的电离程度增大。
4．相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
[自学教材·填要点]
1．电解质和非电解质
→在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
→在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)盐酸和醋酸的比较：
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1 mol/L HCl
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1 mol/L CH3COOH
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实验操作
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与镁反应
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现象
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产生无色气泡较快
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产生无色气泡但较慢
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结论
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Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度
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溶液的pH
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数值
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不相同(填“相同”或“不相同”，下同)
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结论
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相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同
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实验结论
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不同的电解质在水中的电离程度不相同
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