第二节水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离
1．水是极弱的电解质，其电离方程式为H2OH＋＋OH－。
2．常温下，水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14。
3．KW只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，KW不变。
4．升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。
1.水
水是一种极弱的电解质，电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－，水的电离常数K电离＝。
2．影响水电离平衡的因素
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改变条件
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水的电离
平衡
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溶液中
c(H＋)
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溶液中
c(OH－)
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升高温度
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右移
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增大
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增大
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加入酸
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左移
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增大
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减小
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加入碱
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左移
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减小
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增大
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加入活泼
金属(如Na)
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右移
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减小
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增大
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