1． 在0.1 mol•L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是 ( )
A．c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)
B．c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)
C．c(H＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＋c(OH－)
D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)
答案 C
解析 A项，c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)，正确；B项，符合电荷守恒；C项，NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋，H2OH＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(NH＋4)＋2c(NH3•H2O)＋c(OH－)，错误；D项，当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以加入的NaOH应大于NH4HSO4，所以该选项正确。
2． 在常温下，0.100 0 mol•L－1 N a2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol•L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是
( )
A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
答案 B
解析 a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(CO2－3)；d点时c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。
