1． 一定温度下，在2 L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(单位：mol)随时间变化如下表：
时间(s) 0 500 1000 1500
t1℃ 20 13.96 10.08 10.08
t2℃ 20 a b c
下列说法一定正确的是 ( )
A．正反应为吸热反应
B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b
C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1 000 s至1 500 s之间
D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08
答案 D
解析 A项，温度越低，平衡常数越大，说明正反应为放热反应，错误；B项，降温，反应速率减慢，1 000 s时未平衡，b与c不相等，错误；C项，t2℃时，由于反应速率减小，达到平衡所用时间长，大于1 000 s，但无法确定达到平衡所需时间；D项，升温，平衡左移，致使b＞10.08，正确。
2． 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是 ( )
A．x＝2，反应开始2 min内v(B)＝0.1 mol•L－1•min－1
B．t1时是降温，平衡逆向移动
C．t2时改变的条件可能是增大c(C)， 平衡时B的物质的量分数增大
D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变
答案 D
解析 根据物质的量的变化
A(s)＋2B(g)2C(g)
A项，x＝2，v(B)＝0.2 mol2 L×2 min＝0.05 mol•L－1•min－1，错误；B项，降温平衡应右移，错误；C项，增大c(C)，平衡时B的物质的量分数不变；D项，使用催化剂、改变压强，平衡均不移动。
