1．（2013京西城期末）（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。
实验过程 实验现象
① 通入一段时间N2，加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
② 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 木条复燃
③ 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色
④ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色
已知：SO2 熔点–72℃，沸点–10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）实验③反应的离子方程式是_______。
（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。
（3）实验④反应的离子方程式是_______。
（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。
2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）
2．（2013京海淀期末）（14分）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。
资料：① H2S可溶于水（约1：2），其水溶液为二元弱酸。
② H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。
③ H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。
（1）某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。
