1． [2013•重庆理综，11(1)]化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
催化反硝化法中，H2能将NO－3还原为N2。25 ℃时，反应进行10 min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为________________________________________________________。
②上述反应的离子方程式为_________________________________________________，
其平均反应速率v(NO－3)为________ mol•L－1•min－1。
③还原过程中可生成中间产物NO－2，写出3种促进NO－2水解的方法________________________________________________________________________。
答案 ①N≡N
②2NO－3＋5H2=====催化剂N2＋2OH－＋4H2O 10－3
③加热，加酸，加水
解析 ①N2电子式为••N⋮⋮N••，结构式为N≡N。②反应中碱性增强，故应有OH－生成，根据得失电子守恒有：5H2＋2NO－3―→N2＋OH－，据电荷守恒有：5H2＋2NO－3―→N2＋2OH－，最后由元素守恒得5H2＋2NO－3催化剂,N2＋2OH－＋4H2O。③水解的离子方程式为NO－2＋H2OHNO2＋OH－，据“越热越水解、越稀越水解”，可知加热或加水稀释能促进水解；另外，降低生成物浓度，也可促进水解。
2． 苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是
C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125 kJ•mol－1
某温度下，将0.40 mol苯乙烷充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的物质的量，得到数据如下表：
时间/min 0 10 20 30 40
n(C8H10)/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
n(C8H8)/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是___________________。
答案 v(H2)＝0.14 mol2 L×20 min＝0.003 5 mol•L－1•min－1
失误防范
化学反应速率计算的常见错误：
(1)不注意容器的体积；
(2)漏写单位或单位写错；
(3)忽略有效数字。
