一、填空题
1．十一、(2013上海奉贤一模)(共16分)
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。
⑴ 镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= 。
⑵硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧(4FeS2 ＋11O2→2Fe2O3 ＋8SO2)，充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g(杂质SiO2不反应)。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。
⑶ 现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol•L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：纵坐标中A点的数值是
⑷ 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C)，在氧气流中
充分反应，得到CO2气体224mL(标准状况下)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 (最简单的整数比)。
实验序号 I
II
III
加入钢样粉末的质量(g) 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积(L)(标准状况) 1.120 2.240 2.800
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
则该硫酸溶液的物质的量浓度为 。
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为 g (保留3位小数)
【答案】
⑴ 1:2 (2分)
⑵ 78%(2分)
