二、熟记元素化合物的主干知识
一、碱金属元素要点回顾
1． 钠
(1)钠保存在煤油中(注：不能用汽油)，目的是防止与空气中氧气和水反应。
(2)钠暴露在空气中的变化过程为Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。
(3)钠与水、乙醇反应的现象明显不同，钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，且反应缓慢。
(4)钠、钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；熔点高低Na＞K(正常金属键决定的)，密度大小Na＞K(反常)。
(5)钠的冶炼：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
2． Na2O2的结构、性质和用途
(1)Na2O2的电子式：Na＋[]2－Na＋，阴、阳离子个数比为1∶2。
(2)Na2O2与H2O、CO2的反应，氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2,1 mol Na2O2与之完全反应，转移电子数为1NA，其增加的质量为H2O中之H2，CO2中之CO的质量。
(3)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，可作漂白剂。
3． Na2CO3和NaHCO3
(1)热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；证明方法：套管实验，里面的试管应盛放NaHCO3。
(2)鉴别：①如是固体，可用加热法，②如是溶液，可用CaCl2溶液、BaCl2溶液等，但不能用Ca(OH)2溶液，因二者均生成白色沉淀，离子方程式分别为Ca2＋＋CO===CaCO3↓，HCO＋Ca2＋＋OH－
