第三题 突破阿伏加德罗常数
1. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )
A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA
B.5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
答案 B
解析 与0.2 mol Al反应,要消耗0.6 mol HCl,酸不够,A错;5.35 g NH4Cl固体是
0.1 mol,1 mol NH4Cl固体含4 mol N—H键,则0.1 mol NH4Cl固体含0.4 mol N—H键,所以B正确;一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成,C错;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO,没有H+,D错。
2. 下列有关说法正确的是 ( )
A.7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B.1.00 mol NaClO中所有ClO-的电子总数为26×6.02×1023
C.1 L 2 mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D.将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中,得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1
答案 B
解析 NaClO是离子化合物,不存在分子,A错;一个氢氧化铝胶体粒子包含多个氢氧化铝分子,故1 L 2 mol·L-1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目小于2NA,C错;D项1.00 L是溶剂的体积,不是溶液的体积,故得到溶液的物质的量浓度不是
2 mol·L-1,D错。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )