[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。3.了解原子核外电子排布。4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。10以上各部分知识的综合应用。
考点一 微粒结构和化学键
原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下四个方面掌握。
1． 突破原子组成的两大关系
(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系
原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z)决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
(2)一个信息丰富的符号
，如过氧根离子：
2． 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念
(1)核素、同位素的正确理解
①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。
②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
④同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
(2)辨析同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
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同位素
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同素异形体
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同分异构体
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同系物
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概念
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质子数相同，中子数不同的同一种元素的原子之间互为同位素
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同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体
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分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体
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结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物
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对象
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原子之间
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单质之间
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一般为有机化合物之间
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有机物
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