[考纲要求] 1.了解常见金属的活动性顺序。2.了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。3.了解合金的概念及其重要应用。
考点一 钠及其重要化合物
1． 理清知识主线
Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
2． 注意网络构建
3． 必记重要性质
(1)钠(Na)
①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
②2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
提醒 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
③4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)
④2Na＋O2Na2O2
⑤2Na2O＋O22Na2O2
提醒 a．无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的。
