连线高考
铁及其化合物的知识年年必考,体现在三个方面：一是铁及其化合物之间的转化关系；二是Fe3＋、Fe2＋的氧化性与还原性；三是Fe3＋、Fe2＋的检验，主要题型为选择、计算、实验探究等。以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源
一、铁的主要性质及应用
1、 铁的物理性质
铁具有金属的共性，具有能被磁铁吸引的特性。
2、 铁的化学性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。
二、铁的氧化物
氧化亚铁（FeO） 氧化铁（Fe2O3） 四氧化三铁（Fe3O4）
俗名 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁元素价态 +2 +3 +2、+3
与盐酸反应生成的离子 Fe2+ Fe3+ Fe2+ 、Fe3+
三、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
色态 白色固体 红褐色固体
与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
受热分解 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O
制法 可溶性亚铁盐与碱反应
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱反应
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
追踪高考
【典例1】（2013广东卷）水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－ B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－
C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－ D．K+、NH4+、OH－、SO42－
