考试说明中：①了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。②了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义。⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
高考试卷中：江苏高考试卷中在选择题中一道完全是化学反应速率、化学平衡方面试题，另外有一道选择题与化学反应速率、化学平衡方面相关的试题。在非选择题中，化学反应速率、化学平衡方面知识在化学反应原理综合题中呈现出来。由于化学反应速率和化学平衡是高中化学课程的重点和难点内容, 每年均有该内容试题出现，且难度和分值有上升趋势，有的题目甚至达到选拔优秀的难度。
答题过程中：要认真审题，合理运用平衡移动原理、化学平衡常数、图象题的解法与思路、转化率大小变化的判断、等效平衡各方面知识，有针对性、准确答题。
一． 能力展示
1. 下列说法正确的是
A. 一定温度下，反应MgCl2(1) === Mg(1)＋ Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0
B. 水解反应NH4＋＋H2O NH3•H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D. 对于反应2H2O2 === 2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
