连线高考
氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点，在生产实际中的应用极为广泛，贯穿于中学化学的全过程，基本概念的理解、电子转移数目的判断等知识几乎年年考查；有些氧化还原反应同时也是离子反应，离子反应是中学化学的核心内容，离子方程式的书写及正误判断、离子共存的判断是历年高考化学命题的焦点，也是必考点。高考常将两部分内容融合在一起考查，即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论。有关氧化还原反应的计算通常是以工业生产流程为载体，将氧化还原反应原理应用到生产、生活和高科技成果中。
重点、难点探源
一、氧化还原反应反应的实质就是电子转移，其表示方法有：
1、单线桥法 从被氧化（失电子，化合价升高）的元素——→被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不注明得失。如反应（1）。
2、双线桥法 得失电子分开注明，从反应物——→生成物（同种元素）注明得失及电子数目。如反应（2）。
追踪高考
【典例1】（2013上海卷）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
A．生成42.0LN2（标准状况）
B．有0.250molKNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25mol
D．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
