连线高考
离子反应是一类重要的化学反应。离子反应是高考的热点，每年必考。主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。在本专题中主要侧重于离子的共存问题的探究。
重点、难点探源
离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。其共存规律总结如下：
（一）一般条件下，判断溶液中不同的离子能否大量共存
1、离子间能发生复分解反应而不能大量共存
（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如：
①SO42－与Ba2＋、Ca2＋、Pd2＋、Ag＋等不能共存；
②CO32－与Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等不能共存；
③S2－与Cu2＋、Pb2＋、Fe2＋、Hg2＋、Ag＋等不能共存；
④OH-与Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋等不能共存；
⑤ AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－
（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－等不能共存。
（3）离子间能生成弱电解质而不能大量共存。如：
①H＋与OH－、AlO2－、SiO32－、ClO－、F－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CH3COO－、C6H5O－等不能大量共存；
②OH－与H＋、NH4＋、HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等不能大量共存。
2、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存
（1）在酸性条件下
①NO3－与I－、Br－、Fe2＋、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存；
② S2－与SO32－等不能共存（碱性条件可共存）；
③MnO4－与I－、Br－、Cl－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等不能共存；
④ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等不能共存；
（2）Fe3＋与S2－、HS－、SO32－、HSO3－、I－等不能共存。
3、离子间能发生络合反应而不能大量共存
（1）Fe3＋与SCN－、C6H5O－不能共存；
（2）Ag＋与NH4＋在碱性条件下不能共存。
