连线高考
离子反应是高考的热点，每年必考。主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。本专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源
一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
1、电解质与非电解质
2、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质
化合物种类 强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等 弱酸、弱碱、水等
在溶液中的电离程度 全部电离成离子 只有一部分分子电离成离子
在水溶液中的粒子 只有水合离子 电解质分子和水合离子
电离方程式 用等号，如：NaCl=Na++Cl- 用可逆号，如：CH3COOH CH3COO-+H+
实例 强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等 弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等
弱碱，如：NH3•H2O、不溶性碱
二、离子反应
1、离子反应
（1）定义 在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点 向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型
（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；
（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.
（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O.
（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.
（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+
