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高中化学编辑
【解析版】2014届高考备考之高中化学重难点突破专题06 离子反应
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  • 资源类别教案
    资源子类复习教案
  • 教材版本不限
    所属学科高中化学
  • 适用年级高三年级
    适用地区全国通用
  • 文件大小1431 K
    上传用户jxzywjxzyw
  • 更新时间2014/1/4 21:26:53
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资源简介

连线高考
离子反应是高考的热点,每年必考。主要考查离子方程式的书写及正误判断,离子共存问题,物质判断与鉴别。离子方程式的正误判断,主要涉及化学式的拆分,电荷的配平,产物是否合理等,离子共存的命题趋势主要为增加限制条件,如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合,在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。本专题侧重离子方程式的正误判断,主要涉及化学式的拆分,电荷的配平,产物是否合理等的研究。
重点、难点探源
一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质
1、电解质与非电解质

2、强电解质和弱电解质
强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中全部电离成离子的电解质 在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质
化合物种类 强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等 弱酸、弱碱、水等
在溶液中的电离程度 全部电离成离子 只有一部分分子电离成离子
在水溶液中的粒子 只有水合离子 电解质分子和水合离子
电离方程式 用等号,如:NaCl=Na++Cl- 用可逆号,如:CH3COOH CH3COO-+H+

实例 强酸,如:HCl、HNO3;强碱,如:NaOH、KOH;大多数盐,如:NaCl;离子型氧化物,如:Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等 弱酸,如:CH3COOH、H2CO3等
弱碱,如:NH3•H2O、不溶性碱
二、离子反应
1、离子反应
(1)定义 在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
(2)反应特点 向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型
(1)复分解反应:酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应;
(2)溶液中的置换反应:如Zn+2H+=Zn2++H2↑,Cl2+2I-=2Cl-+I2.
(3)溶液中的氧化还原反应;如MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2+2H2O.
(4)碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应;CuO+2H+=Cu2++H2O;CO2+2OH-=CO32-+H2O.
(5)电离反应、水解反应;如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

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