1．反应4A(s)＋3B(g)===2 C(g)＋D(g)，经 2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。下列反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
B ．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L•min)
C．2 min末时的反应速率，用B表示0.3 mol/(L•min)
D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，用C表示的反应速率的值是增大的
解析：选B。2 min内B的浓度减小0.6 mol/L，则v(B) ＝0.6 mol/L2 min＝0.3 mol/(L•min)，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。
2．(创新题)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( )
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
解析：选A。加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，铜为负极，失去电子，正极发生还原反应，析出银单质，没有氢气生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化 锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确； 粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。
