物质的量和物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能，在高考中已经渗透到实验题、推断题中。物质的量浓度的溶液的配制也是高中生必须掌握的定量实验，主要为计算所需要的固体或液体量、仪器的缺失、实验操作过程中应该注意的事项及误差分析等。预测今后的高考中还会继续出现该内容的选择题或实验题。
重点、难点探源
1、阿伏伽德罗定律 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即
2、阿伏伽德罗定律的推论：
相同条件 结论
公式 语言叙述
T、P相同
同温同压下，气体的物质的量与其体积成正比。
T、P相同
同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比。
T、V相同
温度、体积相同的气体，压强与其物质的量成正比。
T、P、V相同
同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量（或相对分子质量）与其质量成正比。
3、物质的量浓度
（1）定义：是用单位体积的溶液里所含有溶质的物质的量的来表示溶液组成的物理量。（2）表达式： （3）单位：:摩尔/升，符号：mol/L.
4、容量瓶
（1）结构：细颈梨形平底玻璃瓶。容量瓶上标有刻度线、温度和容积。（2）规格：常用的有100ml、250ml 500ml和1000ml..（3）使用注意事项：①使用前要查漏；②只用于配制溶液，不能储存溶液。
