1．下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是( )
A．在AgCl沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
解析：选D。Ksp的大小只与温度有关，A项错误；CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入稀盐酸，CO2－3与H＋反应，导致溶解平衡正向移动，B项错误；只有比较相同温度下、相同组成形式的难溶电解质的Ksp的数值大小，才可比较难溶物在水中的溶解度大小。
2．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度 下饱 和澄清石灰水：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是( )
A．溶液的质量 B．Ca(OH)2的溶解度
C．溶液中Ca2＋的数目 D．溶液中溶质的质量分数
解析：选D。饱和澄清石灰水中加入少量生石灰，生石灰和水反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2，消耗一部分水，使部分溶质析出，则水溶液的质量减少，溶液中的Ca2＋的数目减少，但溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶解度和溶质的质量分数不变。若降低温度，由于Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，所以溶液本身没有变化，只有溶解度变大。总结上述两种情况，前后均不变的是溶液中溶质的 质量分数。
