2014高考化学（苏教）总复习测试：8-1 弱电解质的电离平衡

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资源简介

专题八　溶液中的离子反应

第一单元　弱电解质的电离平衡

一、选择题

1．相同温度下，醋酸在醋酸钠溶液和水中的电离常数分别为K₁和K₂，其大小关系正确的是 (　　)

A．K₁>K₂ B．K₁＝K₂ C．K₁<K₂ D．不能确定

答案　B

2．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 (　　)

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

解析　醋酸稀释过程中，醋酸的电离度增大，同时溶液的体积也增大，所以c(H^＋)、

c(CH₃COO^－)均减小，但自由移动的离子数目增大，所以A项、C项错误；B项K_a＝

在一定温度下为一常数，把该温度下的K_W＝c(H^＋)·c(OH^－)代入K_a得：

＝，K_a、K_W在一定温度下均为常数，所以为一常数；D项，

两溶液混合，醋酸过量，所以，混合后溶液呈酸性，pH<7。