第二单元 溶液的酸碱性
一、选择题
1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是 ( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
解析 酸、碱均抑制水的电离，由于NH3·H2O是弱碱，c(OH－)增大，A错误；NaHSO4===Na
＋＋H＋＋SO，H＋抑制水的电离，c(H＋)增大，c(OH－)降低，KW不变(温度未变)；
CH3COONa电离出的CH3COO－发生水解，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进
了水的电离，水解使溶液呈碱性，c(H＋)降低，C错误；升温，平衡正向移动，c(H＋)、
c(OH－)均增大，KW也变大，D错误。
答案 B
2．下列说法正确的是 （ ）
A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
B．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
