1．25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )
A．原混合液中c(SO2－4)＝0.2 mol/L
B．原混合液中c(NO－3)＝0.9 mol/L
C．原混合液中pH＝0
D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1 mol/L
[答案]C
[解析]混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO2－4)＝0.466 g233 g/mol＝0.002 mol，滤液中加入10 mL 2 mol/L NaOH溶液恰好中和，则n(H＋)＝2 mol/L×0.01 L＝0.02 mol，根据电荷守恒2n(SO2－4)＋n(NO－3)＝n(H＋)，则n(NO－3)＝0.02 mol－0.002 mol×2＝0.016 mol。则原混合液中c(SO2－4)＝0.002 mol0.02 L＝0.1 mol/L，A项错误；c(NO－3)＝0.016mol0.02 L＝0.8 mol/L，B项错误；c(H＋)＝0.02 mol0.02 L＝1 mol/L，pH＝0，C项正确；原混合液中c(H＋)＝1 mol/L，而由水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L，D项错误。
