参考答案
一、单项选择
1.【答案】D
【解析】各物质等物质的量，Na2O和Na2O2生成的NaOH和形成溶液的质量相等，所以质量分数相等，生成的NaOH是原各物质的物质的量的两倍；Na与水反应，总溶液质量由于放出H2而减小。
2.【答案】D
【解析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是为了滤去钠的黄光。
3.【答案】(1) 失 还原 (2) 煤油
(3)2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ (4) 2.24L
【解析】试题分析：（1）金属钠易失去电子，发生氧化反应，表现还原性；（2）金属钠易被氧气氧化，易和水反应，所以应隔绝空气，应保存在煤油中；（3）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；（4）依据方程式中关系式2Na—H2—2个电子，0.2mol电子发生转移时，生成氢气0.1mol，其标况下体积为2.24L。
考点：考查金属钠的性质、保存、相关计算
点评：熟悉钠的性质和保存，会进行物质的量计算
4.【答案】A
