【典例】（2008•海南高考改造题）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______ （填两种化合物的化学式）；
（2）最高正化合价最高的元素是______ ，其最高正化合价为______ 。
（3）单质既能与HCl反应，又能与NaOH反应的是______ ，其最高价氧化物对应水化物具有______ （填“酸性”、“碱性”或“两性”）。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体元素除外） ______ ；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于______ （填化学式）。
【规范解答】前20号元素中，（1）属于金属元素的共有7种，其中金属性最强的元素是钾，钾与氧反应生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；（2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7价；（3）既能与HCl反应又能与NaOH反应的单质是铝，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，具有两性；（4）同一周期，原子半径逐渐减小，故第三周期中，原子半径最大的是Na；（5）非金属性：N＞P＞Si，故NH3的稳定性大于SiH4的稳定性。
答案：（1）7 K2O、K2O2（KO2也可以） （2）氯（或Cl） +7价 （3）Al 两性 （4）Na （5）NH3 SiH4
【变式训练】（多选）下列叙述中，错误的是（ ）
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
【解析】选C。依据元素周期律，非金属性F＞O＞S，所以氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，A正确；金属性Rb＞K＞Mg，所以碱性：RbOH＞KOH＞Mg（OH）2，B正确；依据金属活动顺序表，还原性Ca＞Na＞Mg，C错；非金属性S＞C＞Si，所以酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D正确。
