1．(2013•西安阶段检测)某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气。不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如下表：
实验
序号 硫酸
浓度 饱和硫酸铜溶液体积/mL B中反应
达到平稳的时间/min 第1分钟
收集氢气
体积/mL 第2分钟
收集氢气
体积/mL 第3分钟
收集氢气
体积/mL …
1 20% 0 5.4 6.1 11.9 13.7 …
2 20% 0.5 2.5 23.9 32.1 33.5 …
3 30% 0.5 1.1 60.7 89.9 90.1 …
4 a% 3.0 0.8 55.7 66.0 61.4 …
请回答：
(1)关闭K2、打开K1，观察到________，说明B中反应达到平稳。
(2)实验1、2是对比实验，分析上表，说明该对比实验的目的是________________________________________________________________________。
(3)细口瓶C的容积为V(mL)，为了使加入的锌(质量b g)不浪费，在C中还留有25的水时，则V＝________[与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm(mL•mol－1)]。
(4)实验4是探究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为________(填选项)。
A．20 B．30
C．27 D．40
(5)分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验________(填实验序号)。
(6)从实验后的废液中回收皓矾(ZnSO4•7H2O)所需的实验操作步骤是________、蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、晾干。
(7)查资料得知：Cu＋＋Cl－===CuCl↓。湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
解析 (1)装置B中硫酸与锌反应制备氢气，关闭K2，打开K1，则生成的氢气进入装置A中，当烧杯中逸出的气泡均匀时表明B中生成氢气的反应达到平稳。(3)Zn与硫酸反应制备氢气的化学方程式中，Zn和H2的系数相同，故b g÷65 g•mol－1＝35V÷Vm，即V＝bVm39。(4)对比实验2、实验3和实验4的第1分钟、第2分钟、第3分钟收集的气体体积，相同时间内实验4收集的气体比实验2多，但比实验 3少。为了测定饱和硫酸铜溶液的体积对实验的 影响，需要固定硫酸的浓度，该硫酸浓度应为30%。(5)实验3反应速率最大，故应该选择实验3的条件。(6)反应后的废液中往往含有不溶解的物质，故先过滤，除去不溶物，然后蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤、洗涤、晾干即得皓矾。
答案 (1)A中均匀(或连续)地冒出气泡
(2)探究滴加0.5 mL的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响(或其他合理答案)
(3)bVm39(或0.025bVm,0.025 6bVm)
(4)B (5)3 (6)过滤 冷却结晶
(7)Zn＋2Cu2＋＋2Cl－===2CuCl↓＋Zn2＋
