一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)
1．(原创题)下列说法正确的是 ( )。
A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝c(H＋)•c(CO2－3)c(H2CO3)
解析 电离常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝c(H＋)•c(HCO－3)c(H2CO3)，第二步电离常数表达式为Ka2＝c(H＋)•c(CO2－3)c(HCO－3)，故D项错误。
答案 B
2．(2012•泸州检测)在 以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是
( )。
A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4
B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3
C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－
D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－4
解析 本题对多元弱酸、多元弱碱的电离以及NaHSO4在熔融状态和水溶液中两种情况下的电离进行考查。因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4；但HSO－4中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO－4不能电离为H＋和SO2－4，故熔融状态下 NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，所以A、D选项均错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3，因此B选项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C选项正确。
答案 C
