1、了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和NH＋4的检验。
2、初步了解常见化肥的基本性质。
基础知识回顾:
一、氨的分子结构和性质
（1）物理性质
氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1体积的水可溶解700体积的氨气。
（2）分子结构
电子式： 。
（3）氨的化学性质
①与水的反应
NH3＋H2O NH3•H2O NH＋4＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3•H2O、NH3、H2O、NH＋4、OH－、H＋。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3•H2O=====△NH3↑＋H2O。
②氨气与酸反应
a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。
化学方程式为HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3。b.与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O===(NH4)2CO3。
③NH3的还原性——氨的催化氧化
化学方程式：4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O。
④与盐溶液反应
