【教学目标】
1、理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性
2、掌握盐类水解及其应用
3、能正确书写盐类水解的离子方程式
【教学重点】
盐类水解的实质及其影响因素
【教学难点】
盐类水解方程式的书写和影响因素分析
【教学过程】
【复习巩固】师生共同回顾第一课时相关知识
【板书】四、盐类水解离子方程式的书写
【归纳】
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”号。 如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
