1．（河南省开封市2013届高三第二次质量检测理综化学）（15分）FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域。
（1）下面是以工业废铁屑为原料生产FeSO4•7H2O的流程图。
请填写下列空白。
①加适量碳酸钠溶液的目的是______________，反应I需要加热数分钟，其原因是___________。
②判断反应Ⅱ完成的现象是_____________________。反应Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98.3％，
ρ＝1.84g／cm3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及____________。
③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋ ＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步骤为：
Ⅰ．称取2．8500g FeSO4•7H2O产品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。
