1．(16分）（河北省保定市2013年高三第一次模拟考试）某校化学兴趣小组设计了如下实验装置(图中部分夹持仪器已略去）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。
请回答下列问题：
（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现彖，其原因是①_____②_____。
（2）点燃酒精灯，可观察到B中的现象是_____________________，C 的作用是___________________。
（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为
________________ (写表达式)。
（4）兴趣小组使用设计的如图实验装置，操作正确，且每一个反应均完全，仍然发现所测得的铁碳合
金中铁的质量分数偏低，其主要原因是________________。
（5）若反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成
分有以下三种可能：I：只含有Fe3+； II：只含有Fe2+；III：________________________；验证III
的实验方法是________________________。
【答案】（1）常温下碳与浓硫酸不反应，常温下Fe遇浓硫酸发生钝化
（2）品红溶液褪色，或“颜色变浅”；除尽反应产物中的SO2气体 （3）（11m－3b）/11m
（4）干燥管中的碱石灰吸收了空气中的二氧化碳、水蒸气等
（5）既有Fe2+又有Fe3+；取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+。
