1．(15分) （2013年河北省石家庄市高中毕业班第二次模拟考试）含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）SO2可用于工业生产SO3。
①在一定条件下，每生成8g SO3气体，放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为__________________。
②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2 mol SO2和1 mol
O2。甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡。
I．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“ =”）。
II．若乙在t1 min时达到平衡，此时测得容器乙中SO2的转化率为90%，则该反应的平衡常数为______；
保持温度不变，t2 min时再向该容器中充入1 mol SO2和1 mol SO3，t3 min时达到新平衡。请在下图中
画出t2~t4 min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正 、 V逆）
（2）硫酸镁晶体（MgSO4•7H2O )在制革、医药等领域均有广泛用途。4.92g硫酸镁晶体受热脱水过程
的热重曲线（固体质量随温度变化的曲线）如右图所示。
①固体M的化学式为__________。
②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为_________个阶段。
③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为_________。
【答案】（1）① 2SO2(g) + O2(g)＝2 SO3(g) △H ＝-196.6 kJ/mol ② I．＞ II．810 L/mol
