1．（济南外国语学校2013届12月考）（12分）运用化学知识解决生产、生活中的有关问题备受关注。请回答下列问题：
（1）已知水存在如下平衡：H2O H++OH- △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是 。
A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体
C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1] D．向水中加入NH4Cl固体
（2）常温下，浓度均为0．1mol•L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8．8 9．7 11．6 10．3 11．1
上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0．01mol•L—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是________（填编号）。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（3）实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯。当400mL 1mol•L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4．48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）实验室中采用惰性电极模拟工业上电解饱和食盐水的过程：
①写出C1电极上发生反应的电极反应式 。
②当C2电极上产生112mL(标准状况)气体时（假设气体完全
逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH= 。（Kw=10-14）
