1．（南安一中2013上学期期末考）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO32-
B．常温下1LpH=13Ba(OH)2溶液中含有0.2NA个OH－
C．2.9g 熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
2．（广东省佛山市2013高三检测一）设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA个电子转移时，上述热化学方程式的焓变变为：△H=－46.2kJ/mol
B．标准状况下，22.4L空气含有的气体分子总数为NA
C．1L0.1mol/L的CH3COOH溶液中含有CH3COOˉ为0.1NA
D．1molFe与足量的稀硝酸充分反应，转移的电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A、根据化合价升降总数等于转移电子数可得：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)～6 eˉ，如果转移的n(eˉ)=3mol，则参加反应的氮气的物质的量减半，但是热化学方程式中氮气的系数并没有减半，所以该反应的焓变也不会减半，△H仍为－92.4kJ/mol，错误；B、n(空气)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，空气是由各种气体分子组成的混合物，则气体分子总的物质的量 3．（甘肃张掖2013一诊）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．1mol O2 作氧化剂时转移电子数一定为4NA
B．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氮原子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA
D．将0.1 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA
