【母题1★★★】有一种透明溶液，其中可能含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+,Na+,NH4+中的一种或几种，加入一种淡黄色固体粉末时，加热有刺激性气味的气体放出，同时产生白色沉淀，生成物的物质的量（纵轴）与所加淡黄色粉末的物质的量（横轴）的关系如图所示，试回答下列问题：
（1）淡黄色固体粉末的名称是 ，所含化学键是 ；
（2）溶液中一定没有的离子是 ；
（3）溶液中一定存在的离子是，它们的物质的量分别为 。
【分析】第一步：识图。横坐标表示反应物的物质的量，纵坐标表示沉淀、气体的物质的量，曲线都从0点开始，沉淀曲线有两个拐点，气体曲线有一个拐点，且都有相应的数据。
第二步：究原。依题意产生剌激性气味气体，只有NH3，推知原溶液中含有NH4+；因为在加热条件下氢氧根与溶液中NH4+反应生成氨气，所以加入淡黄色固体粉末是过氧化钠，发生2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；加入过氧化钠后产生白色沉淀，没有蓝色、红褐色或白色沉淀逐 渐变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，故原溶液中一定没有Cu2+、Fe3+、Fe2+；由曲线变化可知，加入过氧化钠后，沉淀量达到最大值，随后沉淀又部分溶解，说明原溶液中一定含有Al3+、Mg2+，发生①3OH- + Al3+ =Al(O H)3↓；②2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2↓；③Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O；因为NH4++AlO2-+H2O=NH3↑+Al(OH)3↓,所以，氢氧化铝溶解时，NH4+已反应完全。
