高考化学二卷的功能是协调选择题与其他题型在考查知识与能力方面的关系，其特点是突出知识的重点，强调能力的考查，必要时还在所填空格后加以指导语。
化学二卷导致考生失分的主要原因是：一是填空题重点考查考生的阅读理解和文学表述能力，要求考生有敏捷的思维和观察能力、表达能力，表述内容既要准又 须与题意贴切吻合；二是填空题答案呈发散性（而选择题仅四个选项），可以克服考生盲目猜估和侥幸得分；三是题中信息曲径通幽，要求考生善于化“隐”为“现”跃过命题者巧布的“陷阱”，故应考时应注意：
1、抓住关键，以新联旧
填空题形式新颖，思维巧妙，很富有思考性，综合性程度很高，内容跨度大，知识的串联性强，只要抓住关键，搞清题目的条件和要求，在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系，进行有关知识的整体思维，答案就能顺利推出。
【例1】 臭氧（O3）是一种有点腥气味的淡蓝色气体， 它具有比氧气更强的氧化性。已知臭氧能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝，反应中有氧气生成，则反应的化学方程式是 ，反应中氧化产物是 ，还原产物是 。
【解析】这是一道以化学基本概念中的氧化还原反应为内容的填空题。根据题意很容易得出O3 + KI→I2 + O2这一转化关系，显然反应物中的钾元素在生成物中以何种形式出现，是本题的难点。据钾元素在反应前后价态未变，肯定在生成物中也是K+。那么与K+结合的阴离子是什么？这 是突破难点的关键。此时，应从题目的字、词、句中挖掘隐含条件，抓住“湿”字这个突破口，就知反应物中还有水参与反应，于是又得出O3 + KI + H2O→I2 + O2 + KX。再在此基础上进行综合思维，根据质量守恒定律和题目要求，不难推知X－就是OH－，因而就有：O3 + 2KI + H2O = I2 + O2 + 2KOH，于是第一空就完成了，后面的两空全部脱离了题目的信息，进入整体思维，在氧化还原反应中得失电子、化合价改变、氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系进行解答。由于I－是还原剂，则氧化 产物就是I2，这一空较容易。但不能因O3是氧化剂，就不加思索地判断出O2是还原产物，因为O3和O2都是氧元素的单质，氧元素的化合价都是0，即反应前后化合价没变，于是又出现难点，解决此难点，其关键就是看O3里的氧原子获得电子而转变成了什么。仔细观察反应方程式，不难看出O3中有两个O原子形成了O2，价态没变，另一个O原子进入KOH，即跟水生成了OH—，价态降低了，所以KOH是还原产物，解答第二空的整个思维是把新 问题与已学过的旧知识紧密结合，以新联旧，抓住还原产物在反应物中一定是氧化剂，氧化剂中的元素在反应中一定要得电子导致元素化合价降低的这一关键。
