【 母题1★★★】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )＞c(OH－) = c(H＋)
B．0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－ )＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－ )＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
【分析】0.01 mol•L－1 NH4HSO4中加NaOH溶液，当1:1与H＋反应结束后，由于NH4＋ 水解呈酸性，需再加NaOH与NH4＋ 反应使溶液呈中性，所以c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋ )，选项A正确。B项中，虽然HCO3－ 水解呈碱性，但水解微弱，c(Na＋)与c(HCO3－ )数值接近，所以c(Na＋)＞c(HCO3－ )＞c(OH－)＞c(H＋)，选项B错误。C项中把c (H＋)移项得：c(OH－) = c(HCO3－ )＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，这是质子守恒，选项C正确。D项，由电荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式联立得：c( CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH = 4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，选项D错误。
【解答】AC
【点拨】注意电荷守 恒、物料守恒、质子守恒的综合应用。
【解题锦囊】守恒法是一种中学化学典型的解题方法 ，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学 计算，大大简化解题过程，提高解 题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式 ，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。物质在参加反应时，化合价升降的总数，反应物和生成物的总质量，各物质中所含的每一种原子的总数，各种微粒所带的电荷总和等等，都必须守恒。所以守恒是解计算题时建立等量关系的依据，守恒法往往穿插在其它方法中同时使用，是各种解题方法的基础，利用守恒法可以很快建立等量关系，达到速算效果。
