第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用
(时间：30分钟)
考查点一 盖斯定律的含义
1．已知反应：H2S(g)＋aO2(g)===X＋cH2O(l) ΔH，若ΔH表示该反应的标准燃烧热，则X为 ( )。
A．S(s) B．SO2(g) C．S O3(g) D．SO3(l)
解析 根据标准燃烧热的定义可知，X必须是稳定的氧化物。
答案 B
考查点二 盖斯定律的理解
2．强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ( )。
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3
D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
解析 稀醋酸电离要吸热，浓硫酸溶于水要放热。稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸与NaOH溶
液反应生成等量水时浓硫酸放热最多，醋酸放热最小。
